Ficha de revisão: Fundamentos de Química Inorgânica

📋 Plano do Curso

1. Ácidos: hidrácidos, oxiácidos e variações
2. Bases: hidróxidos de metais e amônio
3. Sais: neutralização e tipos de sais
4. Óxidos: classificação e compostos com oxigênio
5. Guia rápido de escalabilidade de íons
6. Estratégias para identificar nomes de compostos

📖 1. Ácidos: hidrácidos, oxiácidos e variações

🔑 Conceitos-chave e definições

• Hidrácidos : Ácidos sem oxigênio que, em geral, terminam em -ídrico e têm H ligado a um não-metal.
• Oxiácidos : Ácidos que contêm oxigênio e, em geral, terminam em -ico na nomenclatura tradicional.
• Variações de NOX : Famílias de oxiácidos em que o nome muda para -oso ou recebe prefixos quando o número de oxidação varia.

📝 Pontos essenciais

• Hidrácidos: $HCl$ é ácido clorídrico, $H_2S$ é ácido sulfídrico e $HCN$ é ácido cianídrico.
• Oxiácidos: $H_2SO_4$ é ácido sulfúrico, $HNO_3$ é ácido nítrico e $H_2CO_3$ é ácido carbônico.
• Variações: $H_3PO_4$ é ácido fosfórico e tem 3 átomos de H na fórmula.
• Variações: $HClO_4$ é ácido perclórico e $H_2SO_3$ é ácido sulfuroso.
• Em oxiácidos, a presença de oxigênio está ligada ao sufixo -ico (caso “famoso”) e às variações -oso/prefixos (caso “difícil”).

💡 Truque de memória

Hidrácido = sem O e termina em -ídrico; Oxiácido = tem O e tende a -ico; se mudar, aparece -oso ou prefixo.

📖 2. Bases: hidróxidos de metais e amônio

🔑 Conceitos-chave e definições

• Hidróxidos : Compostos em que o grupo hidroxila $OH^-$ está presente na fórmula, formando bases.
• Família 1A : Conjunto de metais em que os hidróxidos costumam ter proporção 1:1 entre metal e $OH$ na fórmula.
• Hidróxido de amônio : Base em que o cátion é $NH_4^+$, formando $NH_4OH$, sem metal na fórmula.

📝 Pontos essenciais

• Família 1A: $NaOH$ é hidróxido de sódio e $KOH$ é hidróxido de potássio.
• Família 2A e alumínio: $Ca(OH)_2$ é hidróxido de cálcio e $Mg(OH)_2$ é hidróxido de magnésio.
• Família 2A e alumínio: $Al(OH)_3$ é hidróxido de alumínio, exigindo parênteses na fórmula.
• Metais de transição: $Fe(OH)_3$ é hidróxido férrico.
• Amônio: $NH_4OH$ é hidróxido de amônio e $Pb(OH)_4$ é hidróxido plúmbico.

💡 Truque de memória

Pense em $OH$: 1A costuma dar “um para um”; 2A/alumínio pedem parênteses; amônio é a exceção sem metal.

📖 3. Sais: neutralização e tipos de sais

🔑 Conceitos-chave e definições

• Sais binários : Sais formados a partir de ácidos sem oxigênio, com fórmula do tipo cátion + ânion simples.
• Oxissais : Sais derivados de ácidos com oxigênio, contendo ânions oxigenados como $SO_4^{2-}$ e $NO_3^-$.
• Sal ácido : Sal que mantém um H no ânion, como no caso do bicarbonato, ficando “ácido no meio”.

📝 Pontos essenciais

• Sais binários: $NaCl$ é cloreto de sódio e $KI$ é iodeto de potássio.
• Oxissais comuns: $CaCO_3$ é carbonato de cálcio, $NaNO_3$ é nitrato de sódio e $K_2SO_4$ é sulfato de potássio.
• Sal ácido: $NaHCO_3$ é bicarbonato de sódio e tem H no meio do ânion.
• Sal básico: $Al(OH)Cl_2$ é hidroxicloreto de alumínio e tem $OH$ no meio.
• Transição: $Fe_2(SO_4)_3$ é sulfato férrico.

💡 Truque de memória

Neutralização gera sal; se aparecer H no meio do ânion é sal ácido; se aparecer $OH$ no meio é sal básico.

📖 4. Óxidos: classificação e compostos com oxigênio

🔑 Conceitos-chave e definições

• Óxidos básicos : Óxidos associados a caráter básico, como os que formam nomes do tipo “óxido de metal”.
• Óxidos ácidos : Óxidos associados a caráter ácido, frequentemente moleculares, como os que aparecem com prefixos (ex.: tri-, di-).
• Óxidos anfóteros : Óxidos que podem apresentar comportamento tanto ácido quanto básico, como o óxido de alumínio.

📝 Pontos essenciais

• Óxidos básicos/ácidos simples: $CO_2$ é dióxido de carbono e $CaO$ é óxido de cálcio.
• Anfóteros e moleculares: $Al_2O_3$ é óxido de alumínio e $SO_3$ é trióxido de enxofre.
• Neutros: $N_2O$ é monóxido de dinitrogênio.
• Peróxidos: $H_2O_2$ é peróxido de hidrogênio (água oxigenada).
• Peróxidos/variações: $PbO_2$ é óxido plúmbico.

💡 Truque de memória

Se tem prefixo (di-, tri-) e é molecular, costuma ser óxido “ácido”; $H_2O_2$ é o peróxido clássico.

📖 5. Guia rápido de escalabilidade de íons

🔑 Conceitos-chave e definições

• Escalabilidade de íons : Ajuste de índices na fórmula do sal para combinar cargas do cátion e do ânion, mantendo neutralidade elétrica.
• Ânion cloreto : Ânion $Cl^-$ que forma sais como $NaCl$ e $MgCl_2$ quando combinado com diferentes cátions.
• Ânion sulfato : Ânion $SO_4^{2-}$ que forma sais como $Na_2SO_4$ e $CaSO_4$ ao combinar com cátions de cargas diferentes.

📝 Pontos essenciais

• $Cl^-$ (cloreto) combina para formar $HCl$, $NaCl$, $MgCl_2$ e $FeCl_3$.
• $SO_4^{2-}$ (sulfato) combina para formar $H_2SO_4$, $Na_2SO_4$, $CaSO_4$ e $Al_2(SO_4)_3$.
• $NO_3^-$ (nitrato) combina para formar $HNO_3$, $AgNO_3$ e $KNO_3$.
• A “escalabilidade” aparece como mudança de índices (ex.: $MgCl_2$ vs $NaCl$) para equilibrar cargas.
• O guia foca em ânions comuns e mostra diretamente quais fórmulas resultam com diferentes cátions.

💡 Truque de memória

Ânion “manda” a carga: $Cl^-$ dá índices simples; $SO_4^{2-}$ força índices 2 e 3 em alguns sais; $NO_3^-$ costuma manter índices 1.

📖 6. Estratégias para identificar nomes de compostos

🔑 Conceitos-chave e definições

• Quebra por sufixo -ATO/-ICO : Estratégia em que o sufixo do nome indica a origem do ácido, ligando -ATO a -ICO.
• Prefixo BI- : Prefixo que, no contexto de oxiânions, indica sal ácido por introduzir H no ânion (ex.: bicarbonato, bisulfato).
• Sinal de sal ácido : Presença de H no meio do ânion como pista direta para reconhecer nomes de sais ácidos.

📝 Pontos essenciais

• Se o nome termina em -ATO, a estratégia sugere que veio de um ácido -ICO.
• Se aparece BI- no nome (bicarbonato, bisulfato), a estratégia aponta para sal ácido.
• Bicarbonato de sódio ($NaHCO_3$) é exemplo de sal ácido por ter H no meio.
• Bisulfato é citado como exemplo de sal ácido pelo mesmo critério de H no ânion.
• A estratégia serve para reconhecer nomes mesmo quando o composto não é familiar na prova.

💡 Truque de memória

-ATO → -ICO; BI- → sal ácido (H no meio).

📊 Tabelas de síntese

Relação de sufixos em ácidos e pistas em sais

⚠️ Armadilhas e confusões comuns

1. Confundir hidrácidos com oxiácidos: hidrácidos não têm oxigênio e tendem a -ídrico, enquanto oxiácidos têm oxigênio e tendem a -ico.
2. Ignorar parênteses em bases de 2A e alumínio: $Ca(OH)_2$ e $Al(OH)_3$ exigem a estrutura com $OH$ repetido.
3. Achar que todo “sal” é neutro: bicarbonato ($NaHCO_3$) é sal ácido por ter H no ânion.
4. Trocar peróxido por óxido comum: $H_2O_2$ é peróxido de hidrogênio, não um óxido “simples”.
5. Aplicar -ATO sem checar a pista: a regra liga -ATO a origem -ICO, mas BI- aponta especificamente para sal ácido (H no meio).

✅ Lista de verificação para exame

1. Identificar hidrácidos pela ausência de oxigênio e pelo sufixo -ídrico, reconhecendo exemplos como $HCl$, $H_2S$ e $HCN$.
2. Identificar oxiácidos pela presença de oxigênio e pelo sufixo -ico, reconhecendo exemplos como $H_2SO_4$, $HNO_3$ e $H_2CO_3$.
3. Reconhecer variações de oxiácidos quando o nome muda para -oso ou recebe prefixos, usando exemplos como $H_3PO_4$, $HClO_4$ e $H_2SO_3$.
4. Escrever e reconhecer bases hidróxidos de metais: 1A (proporção 1:1) como $NaOH$ e $KOH$.
5. Escrever e reconhecer bases com parênteses: 2A e alumínio como $Ca(OH)_2$, $Mg(OH)_2$ e $Al(OH)_3$.
6. Reconhecer bases de metais de transição e amônio: $Fe(OH)_3$, $Pb(OH)_4$ e $NH_4OH$.
7. Classificar sais binários e oxissais por origem do ácido (sem O vs com O), reconhecendo $NaCl$, $KI$, $CaCO_3$, $NaNO_3$ e $K_2SO_4$.
8. Reconhecer sal ácido por presença de H no ânion, como em $NaHCO_3$, e sal básico por presença de $OH$ no meio, como em $Al(OH)Cl_2$.
9. Reconhecer sais de transição pelo exemplo $Fe_2(SO_4)_3$ como sulfato férrico.
10. Classificar óxidos por tipo (básico/ácido simples, anfótero, neutro, peróxido) usando exemplos como $CaO$, $SO_3$, $Al_2O_3$, $N_2O$ e $H_2O_2$.
11. Aplicar o guia de escalabilidade de íons para montar fórmulas a partir de ânions dados, usando $Cl^-$, $SO_4^{2-}$ e $NO_3^-$.
12. Usar estratégias de nomenclatura: -ATO → ácido -ICO e BI- → sal ácido (H no ânion), aplicando a exemplos como bicarbonato/bisulfato.